Equilíbrio Químico

Relembrando a primeira mensagem :

A produção do trióxido de enxofre a partir do SO2(g) pode ser representada pela equação química

2SO2(g) + O2(g) <--> 2SO3(g)

a) A adição de gás inerte aumenta a pressão total no sistema e a concentração do SO3(g)

O gabarito está dando dando como certa a letra a, porém, a meu entender, a adição de gás inerte não provoca modificações no sistema, em termos de equilíbrio químico.

Entendi... então, vamos fazer uma rápida revisão, considerando-se, em todos os casos, que as pressões parciais entre reagentes e produtos são distintas. Se assim não fosse, simplesmente não haveria deslocamento em qualquer situação.

I) Êmbolo móvel

Com a adição de gás inerte, ocorre uma expansão (aumento do volume). Ou seja, uma redução do pressão (Léo, eu peço novamente, por favor, que você leia os comentários iniciais deste tópico.. estavam interpretando adição de gás inerte como aumento da pressão! Afinal, o que é correto?).

Com a redução da pressão, há o deslocamento para o "lado de maior volume" (ou seja, de maior pressão parcial).

II) Êmbolo fixo

Com o êmbolo fixo, não há variação de volume. Haverá apenas um aumento da pressão total, o que não afetará o equilíbrio.

Será que eu errei em algo?

A única dúvida que insiste em me seguir realmente (rsrsrs) é em relação à adição de gás inerte em um recipiente dotado de êmbolo móvel (a dúvida já foi explicitada neste comentário).

Aproveito par afirmar que o exemplo da bexiga foi muito bom

Você é um tanto quanto positivista, Davi. Na verdade, a culpa não é sua: todos somos um pouco alienado pela ciência. Acreditamos firmemente em tudo que nos é apresentado como verdade universal, isenta de exceções. Meu caro, já lhe disse que muitas coisas que nos são passadas têm limitações, exceções, enfim... Eu já expliquei a sua dúvida várias vezes. Você não entendeu porque está se prendendo nos enunciados do princípio de Le Chatellier. O princípio diz que, se houver aumento da pressão, haverá deslocamento do equilíbrio? Não! Não necessariamente!!! O deslocamento só ocorre se ocorrer variação na concentração ou nas pressões parciais(não na pressão total). A pressão que tem que aumentar é a pressão parcial de cada gás, não a pressão TOTAL do conjunto. Então temos duas situações distintas: acréscimo de gás inerte com variação de volume(embôlo móvel) e acréscimo de gás inerte sem variação de volume(embôlo fixo). No primeiro caso, a variação de volume ocorre porque mais gás entrou no recipiente, empurrando o embôlo, que é móvel. Nesse caso, como o volume aumentou, as pressões de cada um dos gases do equilíbrio(veja que o gás inerte não se inclui, pois ele não reage e não participa do equilíbrio) são alteradas. Ou então você pode pensar que as concentrações se modificam(Aumentou o volume. Lembre-se de que C = M/V). No segundo caso, a pressão total também aumenta, pois temos a soma da pressão inicial com a pressão do gás inerte, mas as concentrações e as pressões dos gases do equilíbrio(não esqueça que o gás inerte não faz parte do equilíbrio) permanecem constante, pois não há reação entre gás inerte e gases do equilíbrio. Então, vamos fazer uma distinção clara entre pressão total e pressões parciais: com embôlo fixo ou móvel, não importa, a adição de gás inerte aumenta a pressão total, mas a pressão parcial só se modifica com a variação de volume(embôlo móvel), e só nesse caso ocorre deslocamento.

"Eu já expliquei a sua dúvida várias vezes. Você não entendeu porque está se prendendo nos enunciados do princípio de Le Chatellier. O princípio diz que, se houver aumento da pressão, haverá deslocamento do equilíbrio? Não! Não necessariamente!!! O deslocamento só ocorre se ocorrer variação na concentração ou nas pressões parciais(não na pressão total)." (Léo)

Léo, houve uma interpretação errônea em relação a tudo o que eu afirmei! Basta reler o comentário abaixo, feito por mim recentemente, neste tópico. Na boa... às vezes vejo que você se cansa nessas discussões, mas você acaba não interpretando bem o que eu informo! Releia, por favor, o que eu afirmei infinitas vezes neste tópico.

"...Vamos fazer uma rápida revisão, considerando-se, em todos os casos, que as pressões parciais entre reagentes e produtos são distintas. Se assim não fosse, simplesmente não haveria deslocamento em qualquer situação."

Com base no comentário acima, você percebe que eu jamais afirmei que se houver aumento da pressão com certeza haverá deslocamento de equilíbrio, diferente do que você afirmou em relação a mim.

De qualquer forma, perdoe-me por esse desgaste. Só peço que não interprete mal o que eu afirmo, pois isso pode gerar um certo cansaço desnecessário tanto pra mim como pra você, concorda?

Léo,

Antes que criemos um certo desgaste neste tópico, afirmo que já entendi tudo, ok?

Pra mim, não é problema continuar a discussão enquanto tudo não for resolvido. Entretanto, eu sei que isso pode se tornar cansativo, exaustante...

Muito obrigado pela excelente participação no tópico

Você estava se preocupando sim exclusivamente com a variação de pressão total.
Veja:

Com a adição de gás inerte, ocorre uma expansão (aumento do volume). Ou seja, uma redução do pressão (Léo, eu peço novamente, por favor, que você leia os comentários iniciais deste tópico.. estavam interpretando adição de gás inerte como aumento da pressão! Afinal, o que é correto?).

Com a redução da pressão, há o deslocamento para o "lado de maior volume" (ou seja, de maior pressão parcial).


Mas tudo bem. Bom que entendeu

Léo, antes de eu ter afirmado isso, eu estabeleci uma importante condição. Basta reler o comentário, mas tudo bem... muito obrigado

Eita sujeitinho complicado sô!

Isso é simples!

Considerando a idealidade dos gases (presentes em equilíbrio e dos inertes adicionados), não haverá variação de volume ocupado pelos gases caso o volume do recipiente fique constante. Há uma grande diferença entre volume ocupado pelos gases e o volume do recipiente. Quando vocês estudarem gases reais perceberam isso.
Como o volume ocupado pelos gases do equilíbrio continua o mesmo, a sua pressão parcial também continua.