(EsPCEx) Ligações Intermoleculares

(EsPCEx) Em uma tabela, são dados 4(quatro) compostos orgânicos, representados pelos algarismos
1,2,3 e 4, e seus respectivos pontos de ebulição, à pressão de 1 atm. Esses compostos são
propan-1-ol, ácido etanóico, butano e metoxietano, não necessariamente nessa ordem.





Sobre os compostos e a tabela acima são feitas as seguintes afirmações:
I- Os compostos 1, 2, 3 e 4 são respectivamente butano, metoxietano, propan-1-ol e ácido
etanóico.
II- As moléculas do propan-1-ol, por apresentarem o grupo carboxila em sua estrutura,
possuem interações moleculares mais fortes do que as moléculas do ácido etanóico.
III- O composto orgânico propan-1-ol é um álcool insolúvel em água, pois suas moléculas
fazem ligações predominantemente do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
IV- O composto butano tem o menor ponto de ebulição, pois suas moléculas se unem por
forças do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, que são pouco intensas.
V- O composto metoxietano é um éster que apresenta em sua estrutura um átomo de oxigênio.
Das afirmações feitas está(ão) corretas:

[A] apenas I e III.
[B] apenas I, II e IV.
[C] apenas I e IV.
[D] apenas II, III e V.
[E] todas.


R: c


Pessoal, minha dúvida é quanto a Temp de Ebulição do Propanol e do Ácido Etanóico. ambos fazem Ligações de Hidrogênio, porém o Propanol é maior que o Ácido Etanóico e, por isso, tem maior Temp de Ebulição....não?

Cara, quanto maior for a MASSA MOLAR, mais será o P.E e P.F . Daí que voce vai diferenciar caso os elementos tenham as mesma interacao atomica.

Pelo que eu saiba é assim:

Quanto maior o Tamanho do átomo, maior a temperatura de ebulição.

Dentro de uma mesma categoria de ligações intermoleculares:


Quanto maior a a molécula, maior o a temperatura de ebulição.


Os dois abaixo tem ligações intermoleculares do tipo ponte de hidrogênio.

Propanol--> C3H80

Ácido Acético--> C2H4O2

O Carbono é maior que o Oxigênio, logo, C3H8O é maior que C2H4O2...portanto tem maior temperatura de ebulição

Além do que os dois têm 60 g/mol

A explicação deve ser porque o propanol tem a possibilidade de realizar apenas 1 ligação de hidrogênio, enquanto que o ácido acético pode realizar duas ligações desse tipo. PODE ser essa a explicação.


H3C - CH2 - CH2 - OH ----> faz 1 ponte


O ---> Faz 1 ponte
||
C - CH3
|
OH ----> Faz 1 ponte

Mas a ponte de hidrogênio não é só H+F,O,N ???? No caso o segundo oxigênio do ác. etanoico está ligado apenas ao carbono. Ainda não entendi o motivo de ter ligações mais fortes.

SanchesCM escreveu:Mas a ponte de hidrogênio não é só H+F,O,N ???? No caso o segundo oxigênio do ác. etanoico está ligado apenas ao carbono. Ainda não entendi o motivo de  ter ligações mais fortes.

O oxigênio ligado só ao carbono pode estabelecer ponte de H com outras moléculas