Dúvida rápida

Resolvi este exercício:
Um composto cuja massa molecular é 400 u possui 28% em massa de ferro. Qual é o número de átomos de ferro na fórmula do composto?


400 u ----- 100%
x ----- 28%
x = 112 g

1 mol de Fe ----- 56 u
y ----- 112 g
y = 2 mols de Fe

1 mol ----- 6,0 . 10^23 átomos de Fe
2 mols ---- y
y = 1,2 . 10^24 átomos de Fe, Essa não seria a resposta?
Resposta do livro: 2 átomos ( o livro dá como a quantidade de mols de Fe o número de átomos.)
Interpretei mal? (número de átomos é diferente de quantidade de átomos?)
A pergunta está mal formulada?
Errei em algum conceito?

Valeu.
Obs: em outra pergunta semelhante com outros valores acontece o mesmo, só que nessa em vez de 2 é 6 átomos.

Você calculou quantos átomos de ferro existem em 400g do composto. O composto é



com dois átomos de ferro na fórmula.

Massa atômica(MA) é a quantidade de prótons e nêutrons existente em um átomo.
Massa molecular (MM) é a quantidade de prótons e nêutrons existente em uma molécula.
Ambas são expressas em u.
Massa molar (M) é a a massa de um 1 mol de átomos ou de moléculas.
Relações:
1 mol = 6,0 . 10^23 átomos
M = massa de 6,0 . 10^23 átomos de um elemento.
Ex do Fe, possui 56 u:
56 u = 1 átomo
6 .10 ^23 átomos = 56(6 .10 ^23) u.