(UNESP) Hidrólise salina e pH
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(UNESP) Hidrólise salina e pH
por MuriloTri Qua 26 Set 2012, 17:02
A aspirina e o ácido acético são ácidos monopróticos fracos, cujas constantes de dissociação são iguais a 3,4x10-6 e 1,8x10-5¦, respectivamente.
a) Considere soluções 0,1mol/L de cada um desses ácidos. Qual solução apresentará o menor pH? Justifique sua resposta.
b) Se os sais de sódio destes dois ácidos forem dissolvidos em água, formando duas soluções de concentração 0,1 mol/L, qual dentre as soluções resultantes apresentará maior pH? Justifique sua resposta.
Gabarito:
a) Considere soluções 0,1mol/L de cada um desses ácidos. Qual solução apresentará o menor pH? Justifique sua resposta.
b) Se os sais de sódio destes dois ácidos forem dissolvidos em água, formando duas soluções de concentração 0,1 mol/L, qual dentre as soluções resultantes apresentará maior pH? Justifique sua resposta.
Gabarito:
- Spoiler:
- a) Aspirina, porque é ácido mais forque que o ácido acético
b)Solução de acetato de sódio, pois o íon acetato é base de Bronsted mais forte que a base conjugada da aspirina.
MuriloTri- Mestre Jedi
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Re: (UNESP) Hidrólise salina e pH
por PedroX Qua 26 Set 2012, 18:13
A) O que se dissocia mais é o mais forte. Vemos que o valor da constante do HAc é maior que o da Aspirina.
B) Isso eu não sei explicar.
B) Isso eu não sei explicar.
PedroX- Administração
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Re: (UNESP) Hidrólise salina e pH
por MuriloTri Qua 26 Set 2012, 18:24
A minha dúvida maior estava justamente na alternativa b)
Se alguém puder me ajudar
Obs:
O que obtemos na reação:
C9H8O4 (Aspirina) + H2O -> ??
Se alguém puder me ajudar
Obs:
O que obtemos na reação:
C9H8O4 (Aspirina) + H2O -> ??
MuriloTri- Mestre Jedi
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Re: (UNESP) Hidrólise salina e pH
por IvanZegales Qui 16 Jul 2015, 19:38
Murilo, ainda com dúvida ? Qualquer coisa é só pedir, que consegui resolver.
Um abraço
Um abraço
IvanZegales- Iniciante
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