Cálculo estequiométrico ~ 'help!

por Nat' Qua 26 Set 2012, 12:21

Olá pessoal! Alguém, pode me ajudar com essa questão?
Eu não entendi muito bem o enunciado!

Tratando-se 1Kg de "carbureto", contendo 90% de carboneto de cálcio, por água excesso, pergunta-se:
a) Qual o gás que se desprende?
b) Qual o seu volume a 27° c e 2 atmosferas de pressão?

Spoiler:

Agradeço desde já! Very Happy

por puiff Qua 26 Set 2012, 19:31

Realmente, o enunciado está meio confuso.
A questão "a" pede o gás que se desprenderá quando o carbureto reagir com água, carbureto é o mesmo que carbeto de cálcio, veja:

CaC2+H2O--->C2H2+CaO

O gás que se desprenderá é o C2H2, o acetileno.

A questão "b" pede o volume, mas qual volume? O volume do carbureto, veja que o enunciado diz: Tratando-se de 1 kg de "carbureto" qual o seu volume a 27°C?

PV=nRT

T=27°C+273=300K
R=0,082

CaC2=64 g/mol
n=m/MM
n=900g/64g/mol (900g de 90% de 1 kg)
n=14

PV=nRT
2.V=14.0,082.300
V=173l

Acho que é isso