Química Inorgânica

por Diegomedbh Sáb 15 Set 2012, 17:27

A respeito dos conceitos de ácido e base realizados por Arrhenius, Lewis e Bronsted-Lowry, assinale a alternativa incorreta em relação às suas teorias

a) Um ácido de Lewis deve ter elevada densidade eletrônica
b) Um acido ou base de Arrhenius serão também de Bronsted-Lowry e de Lewis
c) Um ácido ou base de Bronsted-Lowry serão também de Lewis, mas não poderão ser de Arrhenius
d) Ácido, segundo Arrhenius, é uma substância de caráter molecular que, em meio aquoso, sofre ionização e libera exclusivamente o cátion H+

Podem explicar cada uma das alternativa!

por puiff Sáb 15 Set 2012, 18:30

Acho que é isso:

a) O ácido de Lewis deve ter elevada densidade eletrônica para aceitar elétrons, no caso para fazer ligações covalentes.

b)Errada, todo ácido de Lewis é um ácido de Brönsted, e consequentemente toda base de Lewis é uma base de Brönsted, mas não de Arrhenius, pois ambos liberam e recebem elétrons, já Arrhenius libera OH- e H+.

c) Certa, pelo motivo já citado acima.

d)certa, acido de Arrhenius é toda e qualquer substancia química, que, ao ser dissolvida em água, libera por ionização, como cátions, somente íons H+.

por Diegomedbh Sáb 15 Set 2012, 18:48

Oi puiff,

Creio que você esta confundindo alguns conceitos, pois:

Um ácido de Lewis é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons para forma uma covalência dativa.

Uma base de Lewis é toda espécie química capaz de ceder um par de elétrons para formar uma covalência dativa.

Logo, quem deve apresentar elevada densidade eletrônica é base de Lewis e não o ácido de Lewis! Desse modo, já temos a alternativa correta...

Porém, estou com dúvidas de como chegar a conclusão das demais afirmativas , sendo assim, alguém poderia justifica-las, ou seja, explicar o porque elas realmente são corretas?

por puiff Sáb 15 Set 2012, 19:01

Bom, eu sei que o ácido de Lewis recebe elétrons e sua base doa elétrons, ficando com as funções contrárias o ácido e a base de lowry, mas se você diz que a alternativa a está errada, como fica então a alternativa b em que diz que lowry e lewis são iguais arrhenius, não entendi, sua explicação amigo.

por puiff Sáb 15 Set 2012, 19:03

Certamente o ácido de Lewis é deficiente em elétrons mas ele é um receptor.

por Diegomedbh Sáb 15 Set 2012, 19:09

puif escreveu:mas se você diz que a alternativa a está errada, como fica então a alternativa b em que diz que lowry e lewis são iguais arrhenius, não entendi, sua explicação amigo.

Se você ler mais uma vez a minha resposta anterior você com certeza vai entender melhor porque eu postei a questão! Afinal, eu não estou explicando as outras alternativas e sim buscando uma explicação para elas

E com certeza quem tem elevada densidade eletrônica é a base de Lewis

Obrigado pela ajuda.

Podem ajudar?

por puiff Sáb 15 Set 2012, 19:15

Claro, certamente, mas se você tem tanta certeza da alternativa que está afirmando, por favor queira me explicar porquê a alternativa B está correta, agora quem não conseguiu entender como Lewis e Lowry são iguais a Arrhenius fui eu, entendi o seu princípio da base de Lewis ter maior densidade eletronica, realmente me confundi.

por Diegomedbh Sáb 15 Set 2012, 19:20

puiff escreveu: por favor queira me explicar porquê a alternativa B está correta

Eis a dúvida da questão! :scratch: :drunken:

Um ácido de Lewis é uma espécie elétron deficiente, por isso não faz sentido dizer que ele apresenta elevada densidade eletrônica. Concorda?

por puiff Sáb 15 Set 2012, 19:35

Sim, concordo, percebi que cometi este erro, realmente a alternativa incorreta é esta.

Mas ainda estou tentando encontrar uma explicação para a B, mesmo olhando o quadrinho abaixo ainda não consegui. =[

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por Diegomedbh Sáb 15 Set 2012, 19:44

Creio também que a teoria de Arrhenius não tenha apresentado a diferença entre ácidos e bases quanto ao processo dissociação e de ionização, ou seja, os ácidos e bases de acordo com a teoria de Arrhenius apenas se dissociavam. Em momento algum Arrhenius menciona o processo de ionização ocorrido nos ácidos! Ou estou equivocado?