Temperatura de ebulição de compostos orgânicos

(UFRS-RS) As temperaturas normais de
ebulição da propilamina e da trimetilamina são
iguais a 47,8°C e 2,9°C, respectivamente. A
diferença entre os pontos de ebulição deve-se
ao fato de que esses compostos apresentam
diferentes
a) massas moleculares.
b) geometrias moleculares.
c) forças intermoleculares.
d) basicidades.
e) densidades.


resposta: c

Há diferença na força mesmo? :bounce: Eu fui em cheio na B

Sim, há.

Tem uma regra (não sei se é válida) que para compostos orgânicos, olhamos o tamanho da molécula. Quanto maior a molécula, maior o seu ponto de ebulição. Caso a molécula tenha o mesmo tamanho, o que diferencia são as forças intermoleculares.

Aí é só lembrar das pontes de hidrogênio, dipolo e dipolo induzido.

Nesse nosso caso, a molécula de propilamina é maior que a molécula de trimetilamina (repare o ponto de ebulição). Mas nas alternativas não vem nada mencionando, ficamos então com a segunda alternativa, as forças intermoleculares (que convenhamos, tem muito mais lógica que o tamanho da molécula).

Espero que ajude.

Valeu pela respostas.

Mas vamos fazer uma filosofation: As forças intermoleculares diferentes não são em função da disposição diferenciada das moléculas no espaço? Mas não é a geometria diferenciada que cria as diferenças forças intermoleculares? Então a causas propriamente dita não deveria ser a geometria?

As ligações de Hidrogênio (pontes de Hidrogênio) não tem haver com a geometria, propriamente dita. A geometria interfere diretamente na força de dispersão de London (esta última explica a regra da maior molécula, se me lembro bem) e na dipolo permanente.

Imagino que seja isso.

Espero que ajude.

Já que vamos filosofar, pensem comigo: Se a molécula é maior (nesse caso a propilamina), quanto maior a área de contato, maior a força necessária para quebrar as ligações de hidrogênio existentes entre as moléculas e maior o ponto de ebulição.

No caso da questão, a propilamina tem uma carga parcial negativa maior que na trimetilamina, logo aquela é "mais" polar que esta. Isso explica a resposta ser a letra C. Contudo, a superfície de contato da molécula também influencia, e muito, no ponto de ebulição e de fusão. Questão passível de anulação, a não ser que a banca desse as cargas parciais das duas moléculas polares.

Abraços.