Determinação de fórmulas
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Determinação de fórmulas
por Camila Cintra Qui 10 maio 2012, 19:59
(FUVEST) A análise de um composto revelou que o mesmo possui 92,3% de carbono e 7,7% de hidrogênio em peso. A sua massa molar poderá ser:
a) 13 g/mol
b) 15,66 g/mol
c) 26 g/mol
d) 50 g/mol
e) 100 g/mol
Resposta: alternativa c
a) 13 g/mol
b) 15,66 g/mol
c) 26 g/mol
d) 50 g/mol
e) 100 g/mol
Resposta: alternativa c
Camila Cintra- Padawan
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Re: Determinação de fórmulas
por Convidado Qui 10 maio 2012, 20:49
massa molar do carbono=12
massa molar do hidrogênio=1
x carbonos y hidrogênios, 12x+y=massa do composto.
 =11,076x+0,923y\leftarrow \text{massa de carbono}\\0,077\times (12x+y)=0,924x+0,077y\leftarrow \text{massa de hidrogênio}\\\\\text{massa molar do composto}\rightarrow 12x+1y\;\;\;\;\text{proporção = 1:1}\\\\CH\rightarrow 13g\;\;\;\text{não é um composto}\\ C_2H_2\;\;(H-C\equiv C-H)\rightarrow {\color{Red} 26g}\;\;\text{acetileno: a resposta.} "\fn_cm \\0,923\times (12x+y) =11,076x+0,923y\leftarrow \text{massa de carbono}\\0,077\times (12x+y)=0,924x+0,077y\leftarrow \text{massa de hidrogênio}\\\\\text{massa molar do composto}\rightarrow 12x+1y\;\;\;\;\text{proporção = 1:1}\\\\CH\rightarrow 13g\;\;\;\text{não é um composto}\\ C_2H_2\;\;(H-C\equiv C-H)\rightarrow {\color{Red} 26g}\;\;\text{acetileno: a resposta.}")
massa molar do hidrogênio=1
x carbonos y hidrogênios, 12x+y=massa do composto.
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