Precipitado na presença de íons. Ajuda?

(PUC-C) Os ânions presentes nas soluções aquosas NaCl, KBr e RbI formam precipitados em presença de íons:

a)
B)
c)
d) Li+
e)Ag+



por favor tentem me explicar qual forma o precipitado e quais não formam e porque. Estou com dificuldades em entender isso.

Aí é estudar...

Não tem jeito.

Os ELEMENTOS são como todos os elementos...

Alguns parecidos formam uma "tchurma", uma "família", "grupo", como os Metais Alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Cada um é um indivíduo diferente do seu parceiro de turma, mas compartilham algo em comum: adoram dar seu elétron da última camada e sempre se transformam num íon positivo (cátion) com carga 1+ !

Geralmente são muito solúveis em água quase sempre se dissociando completamente (100%) de seus ânions (íons negativos):

NaCl ----aq-----> Na¹+ + Cl ¹-

O mesmo não acontece com a Prata, Ag, e seu cátion, Ag¹+.

Ela se gruda com o ânion do cloro, o cloreto (Cl¹-) e os de sua "tchurma", os Halogêneos, F, Br, I e At , e não é fácil separá-los !!!

Assim, não se dissociam na água, ficando juntinhos e indo parar no fundo da solução, agora mistura heterogênea.

São uma poucas "regras", rapidinho você as aprende ! :study: :geek:

Bom, algums coisas eu sei, só não entendi por que no caso é a prata que forma o precipitado e não o lítio.

É só reler o que escrevi :face:

Bom, reli e entendi, mas ainda me falta praticar muito, obrigada pela ajuda. ^^

Estudar primeiro :study: ! :study:

Praticar muito :bounce:, depois ! :bounce: