Ácido monocarboxílico

por **Adam Zunoeta** Seg 28 Nov 2011, 16:35

(IME) A constante de ionização de um ácido monocarboxílico de massa molecular 60 é 4*10^(-5). Dissolvendo-se 6g desse ácido em água até completar 1 litro de solução.

Determine:

a) A concentração de H+ na solução;

b) O pH da solução;

c) A expressão matemática da constante de ionização;

d) A concentração de H+ se o ácido for totalmente dissociado;

e) A solução que neutralizará uma maior quantidade de NaOH, considerando duas soluções, de mesmo volume e de mesmo pH, do ácido monocarboxílico e HCl.

Gabarito:

a) [H+]=2*10^(-3) mol/L

b) pH=2,7

c) Ki=[H+][R-COO-]/[R-COOH]

d) [H+]=0,1 mol/L

e) O ácido monocarboxílico, por ser mais fraco, deve estar em maior quantidade,e portanto neutralizar mais NaOH.

por **luiseduardo** Seg 28 Nov 2011, 19:12

M = 60 g/mol

K = 4.10^-5

m = 6 g

V = 1 L

----------------
a)

n = m/M = 6/60 = 1/10 = 0,1 mol

Usando a tabela

HA ----> H+ + A-
0,1......0....0...
-x......+x...+x...

(0,1 - x)....x....x

K = x²/(0,1 - x) =~ x²/(0,1) = 4.10^-5 ----> x² = 4.10^-6

Logo, [H+] = x = 2.10^-3 mol/L

b)

pH = - log([H+])

pH = - log(2.10^-3)

pH =~ 2,7

c)
Já fizemos no item A:

K = [H+][A-]/[HA]

d)

Se o ácido é totalmente dissociado, então, alfa = 100%. Então:]

HA -----> H+ + A-
0,1-----> 0,1 + 0,1

Então,

[H+] = 0,1 mol/1L = 0,1 M

e) HCl é ácido forte, como o ácido monocarboxílico será um ácido mais fraco, deverá estar em maior quantidade.

por **Adam Zunoeta** Seg 28 Nov 2011, 20:09

Obrigado luiseduardo
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