(UEPA 2013) Reações Inorgânicas

Quiabo escreveu:Mesmo com a minimização da geração de poluentes no ambiente, muitos compostos liberados para a atmosfera ainda promovem malefícios à população. Dentre eles, os óxidos de enxofre (SO₂ e SO₃) e de nitrogênio (N₂O, NO e NO₂) presentes na atmosfera formam ácidos, aumentando a acidez no ambiente. 


 
Ao realizar o balanceamento das equações 1 e 2, os coeficientes estequiométricos obtidos são, respectivamente:
A
2, 2, 1, 1 e 4, 4, 3, 2, 2
 
B
2, 2, 2, 1 e 4, 1, 4, 2, 2
 
C
1, 1, 2, 2 e 4, 4, 1, 2, 1
 
D
2, 1, 1, 1 e 4, 4, 1, 2, 2
 
E
2, 1, 1, 1 e 4, 4, 1, 1, 1



Havia alguma forma de fazer o balanceamento de maneira mais rápida? Se sim, como?

Gabarito: D

Quiabo,

Essas reações são muito simples, a melhor opção seria por TENTATIVAS mesmo, não vale a pena perder tempo com OXI-REDUÇÃO ou ÍON-ELETRON (métodos mais complexos):

Na reação 1 temos 2 N nos produtos, logo teremos 2 NO nos reagentes, se temos 2 H nos produtos, teremos apenas H2O nos reagentes (o coeficiente permanece 1) desta forma ficamos entre as opções D e E.

Para DESEMPATAR vamos para a segunda reação, onde temos 1 S nos reagentes e 2 S nos produtos, então coloque 2 no SO2, depois vamos para o H, temos 2 H nos reagentes e 4 nos produtos, então colocamos 2 H2O, desta forma teremos:

[latex]2\ SO_2 + 2\ H_2O + O_2 \rightarrow H_2SO_3 + H_2SO_4[/latex]

Notamos que temos 8 O nos reagentes e 7 O nos produtos, então multiplicamos O2 por ½:

[latex]2\ SO_2 + 2\ H_2O + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2SO_3 + H_2SO_4[/latex]

Agora multiplicamos tudo por 2 para obtermos coeficientes com numeros inteiros:

[latex]4\ SO_2 + 4\ H_2O + 1\ O_2 \rightarrow 2\ H_2SO_3 + 2\ H_2SO_4[/latex]



ET = caso a resolução seja a contento, não esqueça de clicar no "gostei" para incentivar aqueles que respondem.

Adorei o raciocínio, muito obrigado!