Cálculo estequiométrico I

por Iuri Braz de Oliveira Seg 14 Nov 2011, 16:43

(IME -RJ) Certa massa de sódio reagiu com água, produzindo o composto A, o qual com ácido clorídrico forneceu a substância B. Quando se tratou B com excesso de nitrato de prata, obteve-se um precipitado que depois de lavado e seco, apresentou uma massa de 14,35 g. Qual a massa de sódio usada?

Gabarito: 2,3 g de Na.

por rihan Seg 14 Nov 2011, 17:35

1 Na + 1 H2O ---> 1 Na(OH) + 1/2 H2

1 NaOH + 1 HCl ---> 1 NaCl + 1 H2O

1 NaCl + 1 Ag(NO3) ---> 1 AgCl + 1 Na(NO3)

1 mol de Na resultará em 1 mol de AgCl ...

1 mol(Na) ---> 1 mol(AgCl)

x ---> 14,35 g

x = mol(Na)*14,35/mol(AgCl)

por Iuri Braz de Oliveira Ter 15 Nov 2011, 20:37

Eu fiz o cálculo de acordo com a equação da reação. mas o resultado está diferente do gabarito:

58,5 g de NaCl___________143,5 g de AgCl
x g de NaCl______________14.35 g de AgCL
x = 14,35.58,5/143,5
x = 5,85 g de NaCl
Será que não é o excesso de nitrato de prata que está alterando o resultado?