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Massa atômica

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Resolvido Massa atômica

Mensagem por aitchrpi Sex 18 Fev 2022, 11:57

Relembrando a primeira mensagem :

No meu livro de química, a unidade de massa atômica u é definida como 1/12 da massa do carbono-12, que é, por definição, exatamente 12. Mas, em seguida, a massa atômica dos protons é dada como 1.007276 u e a dos neutrons como 1.008665 u.

Mas o átomo de carbono tem 6 neutrons e 6 protons, ou seja, 1.007276*6 + 1.008665*6 = 12.095646. Alguém pode me explicar qual é o significado dessa discrepância?


Última edição por aitchrpi em Sex 18 Fev 2022, 13:05, editado 2 vez(es)

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Resolvido Re: Massa atômica

Mensagem por marcosprb Sex 18 Fev 2022, 22:55

aitchrpi escreveu:Muito obrigado, ficou bem claro. Mas, na realidade, é a massa do carbono-12 que é exatamente 12u (segundo o próprio wolframalpha). O valor que você citou de 12.011u é a média ponderada, que o qedpetrich explicou.
Tem toda razão, aitchrpi. Eu me equivoquei, realmente.
Vou editar a mensagem.
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Resolvido Re: Massa atômica

Mensagem por aitchrpi Sex 18 Fev 2022, 22:57

Sem problemas! Muito obrigado a todos, as respostas me ajudaram bastante!

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Resolvido Re: Massa atômica

Mensagem por marcosprb Sex 18 Fev 2022, 23:06

aitchrpi escreveu:Sem problemas! Muito obrigado a todos, as respostas me ajudaram bastante!
Disponha.
O problema é que, salve engano, o único elémento em que a massa atômica e o número de massa são exatamente iguais (para cada isótopo, é claro) é o carbono justamente porque ele foi utilizado para fazer a definição da massa atômica.

Por exemplo, o wolfram define o número de massa do isótopo 235 do Urânio como sendo 235.043929918u.
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