Ligações iônicas - Metais de transição (FMABC)

A espécie química (AuCl4)- possui, entre os átomos de ouro e cloro

a) três ligações iônicas e uma ligação covalente. 
b) uma ligação iônica e três ligações covalentes. 
c) quatro ligações iônicas. 
d) quatro ligações covalentes. 
e)duas ligações iônicas e duas ligações covalentes

Resposta:

Minha dúvida sobre essa questão é, principalmente, sobre química básica. Quando representamos o ouro fazendo a fórmula eletrônica por exemplo, colocamos 3 elétrons. De onde vem esses 3 elétrons? Como eu sei quantos elétrons colocar em uma fórmula eletrônica de um metal de transição? 
Aliás, (AuCl4)- pode ser considerado um sal?

Muito obrigada!

E aí giuliaventorim, tudo bem?

Esse 3+ deve ser obtido no cálculo do NOX da molécula que contém o Au, afinal, ele possui esse número de oxidação variável. Então, talvez sua dúvida seja a respeito da distribuição eletrônica que é [Xe] 4f14 5d10 6s1 e, de fato, a regra geral é que com essa configuração teríamos apenas a possibilidade da oxidação desse único elétron da camada 6, mas experimentalmente é demonstrado que esse metal na presença de Halogênios tende a "liberar" 3 elétrons. Portanto, o 3+ pode ser apenas definido aproveitando-se do NOX do cloro, que na ausência de oxigênio possui esse número fixo igual a -1, e podemos fazer da seguinte forma: 

[latex]NOX_{Au}+4.\left ( -1 \right )=-1\;\Rightarrow\;NOX_{Au}=+3[/latex]

Sobre a molécula dada: na verdade como ele é um ânion acredito que haja a tendência dele se ligar a um H⁺ e formar um ácido, mas caso tivéssemos AuCl₃ ou, simplesmente, AuCl sim teríamos um sal. 

Espero ter ajudado

Oi Gabriel! 
Muito obrigada por responder, tinha dúvidas por conta da distribuição eletrônica mesmo, mas agora entendi! 
Não tinha me dado conta que por ser um ânion não teria como a molécula ser um sal    mas enfim, sua resposta deixou claro o que eu queria saber   dúvidas básicas que finalmente eu tirei haha