TERMOQUÍMICA BENZENO

UFMG 2007 A reação de combustão do benzeno, C̟Hº,
pode ser representada pela equação:
2C6H6(l)+15O2(g) → 12CO2(g)+ 6H20(l) AH = - 6,55. 10° kJ
Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e
30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em
um sistema fechado.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que,
nesse caso, ao final da reação:
(a) a quantidade de calor liberado é maior se o H20 estiver no
estado gasoso.
(b) a quantidade máxima de calor liberado é de 6,55.103 kJ.
(c) o número de moléculas no estado gasoso aumenta.
(d) o oxigênio, no interior do sistema, é totalmente consumido.

Se alguém poder me explicar qual o problema da letra D ficaria agradecido.
Gabarito letra B

Reverse. escreveu:

Poste a questão escrita.

Regra IX- As questões devem ser postadas em modo texto, não sendo aceitas imagens ou links para o enunciado da questão. São aceitas imagens para adicionar figuras esclarecedoras ou que façam parte da questão. Isto se deve ao fato de que os mecanismos de busca, tanto internos quanto externos não reconhecem imagens.

Desculpe, já mudei a questão pode me ajudar?