ELETROQUÍMICA - ensino médio

O alumínio pode ser obtido a partir da eletrólise ígnea da alumina (A????2O3), presente no mineral bauxita. Nesse processo eletroquímico, que ocorre em temperaturas próximas a 1 000 ºC, o ânodo é formado por barras de grafite, que sofrem desgaste durante a eletrólise. Já o cátodo é constituído de uma cuba enorme feita de aço e coberta por grafite, não sofrendo desgaste durante o processo.

Basicamente nesse método de obtenção, conhecido como Processo de Hall-Héroult, nós temos a inserção de ânodos feitos de carbono na forma de grafite ou carvão em uma mistura da bauxita com a criolita (fundente extremamente útil nesse processo, mas que para nós pode ser relevado). Nesse momento uma corrente começa a circular no sistema e a cuba de aço passa a funcionar como um polo negativo da eletrólise, atuando diretamente na redução do cátions Al³⁺. Entretanto, ao mesmo tempo que o alumínio se "desprende" da bauxita, o oxigênio que a compõe passa a ser oxidado pelos bastões de grafite e o carbono se liga a esses átomos, os quais formarão moléculas de CO₂. 

Sendo assim, o motivo do consumo dos cilindros de grafite se dá por conta da sua reação com O₂ formado pela eletrólise e a alternativa b) será a nossa alternativa.

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