ELETROQUÍMICA - ensino médio

por GEOV@ Seg 02 Ago 2021, 20:50

O alumínio pode ser obtido a partir da eletrólise ígnea da alumina (A????2O3), presente no mineral bauxita. Nesse processo eletroquímico, que ocorre em temperaturas próximas a 1 000 ºC, o ânodo é formado por barras de grafite, que sofrem desgaste durante a eletrólise. Já o cátodo é constituído de uma cuba enorme feita de aço e coberta por grafite, não sofrendo desgaste durante o processo.

O desgaste das barras de grafite durante a eletrólise da alumina se dá pela

A redução do A????3+(l) no cátodo.
B reação do O2 (g) com o grafite
C redução do O2– (l) com o grafite.
D oxidação do A????3+ (l)com o grafite.
E reação do A???? (s)com o grafite.

Olá, gostaria de uma resolução detalhada dessa questão, pois tenho muita dificuldade com esse assunto. O gabarito é a letra B. Agradeço, desde já, a atenção.

por **gabriel de castro** Seg 02 Ago 2021, 23:39

E aí GEOV, tudo certo?

Na sua questão o que está ocorrendo é a obtenção do Alumínio metálico a partir da eletrólise da bauxita (Al₂O₃), mas vamos entender o que essencialmente reage:

Basicamente nesse método de obtenção, conhecido como Processo de Hall-Héroult, nós temos a inserção de ânodos feitos de carbono na forma de grafite ou carvão em uma mistura da bauxita com a criolita (fundente extremamente útil nesse processo, mas que para nós pode ser relevado). Nesse momento uma corrente começa a circular no sistema e a cuba de aço passa a funcionar como um polo negativo da eletrólise, atuando diretamente na redução do cátions Al³⁺. Entretanto, ao mesmo tempo que o alumínio se "desprende" da bauxita, o oxigênio que a compõe passa a ser oxidado pelos bastões de grafite e o carbono se liga a esses átomos, os quais formarão moléculas de CO₂.

Sendo assim, o motivo do consumo dos cilindros de grafite se dá por conta da sua reação com O₂ formado pela eletrólise e a alternativa b) será a nossa alternativa.

Espero ter ajudado Smile

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