Gases perfeitos

Quando alguém está internado em um hospital, respirando por aparelhos, receberá o oxigênio por meio de um tubo ligado a um recipiente metálico que contem esse gás sob alta pressão, por volta de 100 atmosferas. Para que o gás não provoque danos ao doente, uma válvula reduz essa pressão para algo em torno de 3 atmosferas. Se o cilindro metálico onde se encontra o oxigênio possui volume de 60 litros e na válvula redutora de pressão o fluxo de gás foi regulado para 5 litros/minuto, mantida constante a temperatura de 27 ºC, em quanto tempo a pressão no interior do cilindro será reduzida para 40 atmosferas? R= 8. 10²² litros . atm / k.

(gab 4h)

Condição inicial:
PV = nRT
100*60 = n*0,08*300
n = 250 mols

Condição final com pressão de 40 atmosferas:
PV = nRT
40*60 = n*0,08*300
n = 100 mols

250 - 100 = 150
150 mols de oxigênio foram liberados pela válvula

PV = nRT
3*V = 150*0,08*300
V = 1200 L

1200/5 =  240 minutos = 4 horas