Eletroquímica - Eletrodeposição

(UEPG) Uma placa de certo metal M é imersa numa solução aquosa de CuS04. Após um tempo, observa-se a deposição de cobre metálico sobre ela, e ainda, que a solução, inicialmente azul, vai perdendo sua coloração. Sobre esse experimento assinale as alternativas corretas e faça a soma

01) O metal M perde elétrons e forma cátions, que permanecem em solução
02) O metal M é mais nobre que o cobre
04) O metal M sofre oxidação, cedendo elétrons para os cátions Cu2+ da solução
08) O cobre metálico age como oxidante da reação
16) Os cátions sobre Cu2+ reduzem o metal M da placa

CORRETAS: 01, 04, 08


Minha dúvida é na sentença 8. O correto nâo seria dizer que o cátion Cu2+ age como oxidante da reação, pois é ele que se reduz em Cobre metálico?

E a perda da cor é consequência dessa redução, ou da formação do metal M2+?


Obrigado

O forma à partir da redução, o cobre metálico pela reação:


E sobre a cor está relacionada ao  que tem coloração azulada, veja:

O sulfato está diminuindo sua conçentração para formação do cobre metálico.

Mas se o Cu metálico se oxida, não seria agente redutor então??

obrigado

Você tem razão, eu respondi fazendo outra coisa e me confundi, perdão. 
O Cobre sofre redução, esqueça tudo que disse e leia isto:

O cobre de acordo com o enunciado deposita metal e isso ocorre por conta do processo de redução, ou seja, por conta de ele receber carga negativa a placa vai ficar negativa e por conta disso o Cu2+ do CuSO4 irão se dirigir ao cátodo para ficarem netros, veja que os elementos "desejam" ficar neutros. Por conta disso, a concentração do sulfato diminui e a solução perde cor. Repito o Cobre reduz, ficando negativo e assim aumentando sua massa.