Silício e 4 ligações covalentes normais?

Saudações Guerreiros!

CFTPR – Os silicones são polímeros de grande importância industrial. Dependendo do tamanho da molécula do polímero, podem, por exemplo, ser utilizados na fabricação de ceras impermeabilizantes e na confecção de órgãos para a Medicina. A representação da cadeia polimérica é:



As ligações apresentadas em cada átono de silício e a geometria adotada por esses átomos são, respectivamente:
(a) 4 covalentes normais – plana.
(b) 2 covalentes normais e 2 dativas – tetraédricas.
(c) 4 iônicas – plana.
(d) 4 covalente normais – tetraédrica.
(c) 4 iônicas – tetraédrica.

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Estou com dúvida entre a letra "b" e "d". Mas já sei de antemão que o gabarito é "d". Mas gostaria de entender como o silício faz 4 ligações normais, nenhuma delas sendo dativa. Pelo que eu sei (e deve estar errado) o silício tem a seguinte distribuição na sua camada de valência: 3s² 3p⁴. Por este distribuição ele faria só duas ligações valentes, certo? Por que o exercíco dispõe a letra "d" então?

É verdade, só fui ver agora. Mas esse erro foi um crasso... "Ah... você está querendo justificar seu erro!" Não, foi um erro; mas sabe aqueles de bobeira que passam batido. Então, um desses.