Eletrólise

Michael Faraday, que fazia pesquisas em física e química, em 1833, passou a estudar a condução de eletricidade por soluções de sais em água e de sólidos, como o gelo, e por sais minerais fundidos. Chegou à conclusão que havia uma relação quantitativa entre a quantidade de uma substância decomposta e a quantidade de eletricidade que passava através da solução quando fazia sua eletrólise numa célula eletrolítica.
Disponível em: http://www.joalheiros.net/artigos/21-a-historia-da-quimica-na-joalheria/147-faraday-e-a-eletroquca.html. Acesso em: 20 jan. 17. (adaptado)

A partir do proposto no texto, um experimento foi montado com sal de nitrato de prata.



A partir do experimento realizado, das semi-reações de redução e seus respectivos potencias padrão, julgue as afirmativas que se seguem:

I. A diferença de potencial envolvida é igual a – 0,43 volts, caracterizando o sistema como não espontâneo.
II. A quantidade de elétrons para que 1,08g do metal seja produzido será aproximadamente 6x1021 elétrons.
III. O eletrodo indicado por 1 é o polo positivo, chamado cátodo onde ocorre oxidação e produção de substância gasosa.
IV. A densidade relativa do gás produzido pelo sistema em relação a densidade do ar é aproximadamente 1,6.
V. A massa de metal e o volume de gás produzido quando 0,1mol de elétrons passar pelo sistema será respectivamente 10,8g e 2,5L nas condições ambientes.

Das assertivas expostas é correto apenas o que se afirmar em:
GAB 1 E 2
Dúvida: não entendi quais reações vou escolher pra fazerem parte da global. Sei que a prata Ag ganha do H+ e portanto a eq dela vai estar, mas não entend qual a doânion. Pois o NO3- perde pra OH- só que não tem OH- na ultima equação (da ddp 1,23v). ENTÃO como pode a alternativa 1 estar correta?

A semi-reação 4 é a descarga da água. Ela tem preferência em relação a descarga do NO3-. 

Dica: Só use a descarga do OH- se o meio for realmente básico.

Oi.

Eu entendi que o OH- ganha do NO3-, mas não entendi porque utilizou a 4a reação ao invés da 3a.
Na minha cabeça, se o OH ganhou, eu deveria pegar a reação em que ele está (junto com a da prata).

Não é possível utilizar a equação 3 pois não há H₂ dissolvido na solução. Note o que ocorre na quarta semi-reação: 

2H₂O → 2H⁺ + 2OH^-
2OH^-  →  2H⁺    + O₂ + 4é

Somando:

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4é

Para não precisar ficar fazendo isso sempre, seria bom decorar essa última equação. Assim como a descarga do H⁺ da água:

2H₂O → 2H⁺ + 2OH^-
2H⁺  + 2é → H₂

Somando:

2H₂O + 2é → H₂  + 2OH^-  .

Entendi. Valeu!