ita - equilíbrio químico

Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas ocorrendo sob as mesmas temperatura e pressão e mantidas constantes.
I.Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir uma superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador. 
II.A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero. 
III.A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a adição de um catalisador tem valor numérico maior do que o da reação não catalisada. 
IV. A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas constantes as concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada. 
V. Um dos produtos de uma reação química pode ser o catalisador desta mesma reação.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS 

a) apenas I e III. 
b) apenas I e V. 
c) apenas I, II e IV. 
d) apenas II, IV e V. 
e) apenas III, IV e V.
 Gente, acertei a questão pq as afirmativas I e V eram muito certas, mas não tinha certeza da II nem da IV. Poderiam me explicar elas? Obrigado!!

O mesmo raciocínio segue para as afirmativas II e IV: O catalisador pode sim participar da lei de velocidade de uma reação química. Logo, não necessariamente a ordem da reação em relação ao catalisador vai ser zero e também não será a mesma

Mas onde que o catalisador influencia na lei de velocidade? Sei q ele diminui a energia de ativação da reação direta e inversa igualmente e, portanto, as velocidades diretas e inversas igualmente, mas não vejo a relação na lei de velocidade, porque as concentrações molares não mudam.

folettinhomed escreveu:Mas onde que o catalisador influencia na lei de velocidade? Sei q ele diminui a energia de ativação da reação direta e inversa igualmente e, portanto, as velocidades diretas e inversas igualmente, mas não vejo a relação na lei de velocidade, porque as concentrações molares não mudam.

Ainda não me aprofundei bem nesse assunto, mas provavelmente a explicação está na equação de arrhenius:

(fonte: google imagens/slideshare)
Veja que a diminuição da energia de ativação aumenta o valor de k e , portanto, interfere na velocidade da reação.

Abaixo a resolução do Anglo para esse exercício: