pH (Unicamp)
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pH (Unicamp)
por Rafaelranzani Sex 07 Jun 2019, 11:16
O elemento cálcio reage violentamente com água produzindo gás hidrogênio. Um químico fez reagir 0,10 grama de cálcio com 0,10 dm3 de água. Depois que a reação terminou, ele adicionou mais água, de modo a completar 0,5 dm3 de solução.
a) Escreva a equação química da reação entre o cálcio e
a água.
b) Calcule o pH da solução final.
Qual é o raciocínio para achar o pH nesse caso?
a) Escreva a equação química da reação entre o cálcio e
a água.
b) Calcule o pH da solução final.
Qual é o raciocínio para achar o pH nesse caso?
Rafaelranzani- Padawan
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Re: pH (Unicamp)
por xSoloDrop Dom 09 Jun 2019, 00:36
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
Como a densidade da água é 1 g/L, e 0,1 dm³ = 0,1 L, temos que ele reagiu 0,1 g de água com 0,1 g de cálcio.
Descobrindo o agente limitante:
1 mol Ca --- 2 mols de H2O
40 g Ca ---- 36 g H2O
0,1 g Ca --------- m
m = 0,09 g de H2O
O que podemos concluir? Que ao fazer a reação de 0,1 g de cálcio com 0,1 g de água todo o cálcio reagiu e restou 0,01 g de água (ou seja, o cálcio é o agente limitante).
Calculando a quantidade de hidróxido de sódio:
40 g Ca --- 1 mol Ca(OH)2
0,1 g Ca --- n
n = 25.10^-4 mol Ca(OH)2
Como 1 mol de hidróxido de sódio, ao ser ionizado, libera 2 mols de OH-, temos na solução 50.10^-4 mol OH-. Como temos ao todo 0,5 L de solução, [OH-] = 50.10^-4/0,5 = 10^-2 mol/L.
Calculando o pH:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (-log[OH-])
pH = 14 - (-log10^-2)
pH = 12
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