GEOMETRIA MOLECULAR

Como faço para identificar quais são as exceções à regra do octeto ? existe alguma dica ou terei que gravar ?? sempre fico em dúvida com isso

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A teoria do octeto é uma mera didática usada em ensino médio, veja:

-Primeiro período: Átomos do primeiro período só podem ter 2 elétrons na camada de valência (orbital s), sendo assim, o hidrogênio e Hélio costumam se estabilizar nas ligações químicas com 2 elétrons.

-Segundo período: Existem agora 2 subníveis (s e p) na camada de valência (camada 2), portanto estes átomos suportam na última camada até 8 elétrons. Isso não significa que só possam se estabilizar com 8 e sim que no máximo podem ter até 8. Por exemplo o BeH2 tem o berílio se estabilizando com 4 elétrons e no BF3 temos o boro se estabilizando com 6 elétrons, nenhum crime foi cometido uma vez que ambos não ultrapassaram o limite máximo de 8 elétrons da segunda camada. 

-Terceiro período: camada de valência é a 3, com 3 subníveis (s,p e d) com um limite de até 18 elétrons nesta camada. É comum então termos elementos do terceiro período se estabilizando com 10, 12, 14 elétrons como é o caso do enxofre, cloro e fósforo (PCl5, SF4, SF6, BrF5) 

Do terceiro período período em diante podemos ter expansões ao octeto por um motivo muito simples: Porque podem. Porque sua última camada comporta muito mais que apenas 8 elétrons. 

No segundo e primeiro período temos até contrações no octeto, como foi o caso dos exemplos mostrados. 

A maior estabilidade está ligada diretamente com uma menor energia e muitas vezes é incompatível com 8 elétrons na valência. 

Para você prever a estabilidade de moléculas nas estruturas de Lewis, você pode observar a carga formal de cada átomo, quanto menor as cargas formais maior será a estabilidade, assim você verá que átomos do terceiro período que expandem o octeto terão uma estabilidade maior ...

Então a dica é essa: Observar de qual período é o átomo, se for do terceiro em diante ele poderá expandir, verifique as cargas formais para ter uma ideia da estabilidade de cada estrutura. 

Geometrias moleculares acima da tetraédrica, eu quero dizer: Bipirâmide trigonal, Gangorra, Forma de T, Octaédrica, Pirâmide de base quadrada, quadrática planar, etc .. Os átomos centrais de todas elas expandem o octeto por ter mais de 4 domínios eletrônicos ao seu redor.