Ácidos e Bases de Bronsted

Gostaria de saber a respeito do conceito de Bronsted para ácidos e bases.

Entre SnH4, SbH3 e TeH2, qual seria o ácido mais forte?

Como esses compostos não envolvem Oxigênio para serem encaixados entre aquoácidos, hidro-ácido e oxo-ácidos, pensei na questão da eletronegatividade.

Uma vez que o Te é mais eletronegativo, ira "puxar" a densidade eletrônica para o centro, deixando os íon H+ "mais livres" para serem doados. Além disso, o Te possui o menor raio e dois pares isolados, por consequência existe maior repulsão núcleo-núcleo em sua estrutura

Dá mesma forma, entre NH3 PH3 e SbH3 (olhando para base de Bronsted mais forte) imaginei que seria o NH3, já que o Nitrogênio é o mais eletronegativo dos átomos centrais e aceitará mais facilmente o próton (H+).

Meu raciocínio tem coerência?
Agradeço desde já!