Concentração molar de ións H+ na solução?

Os líquidos contido em dois béqueres foram misturados. O béquer A continha 1 litro de solução 0,5mol/L de ácido sulfúrico e, no béquer B, 1 litro de solução 0,5 mol/L de hidróxido de amônio. Após a reação completa, qual será a concentração molar de íons H⁺ na solução?

H₂SO_{4 + 2} NH₄OH -------> (NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O

Fala meu querido, tente postar os gabaritos por favor. Eu faria dessa forma:

1 mol de H2SO4 reage com 2 mol de NH4OH

Inicialmente temos 0,5 mol de cada um desses reagente.

Precisamos, portanto, saber quem é o reagente limitante e quem está em excesso. 

1mol H2SO4 ---- 2 MOL NH4OH
 X mol H2SO4 ---- 0,5 mol NH4OH

x = 0,25 mol DE H2SO4

Portanto, precisamos de 0,25 mol de H2SO4, mas temos 0,5. Ou seja, temos 0,25mol de H2SO4 em EXCESSO. 

Após a reação, teremos 0,25mol de H2S04

H2SO4 ---: 2H+   + SO42-

0,25 molH2S04 ---- 2X0,25 H+ E 0,25 SO42-

Concentrações finais:

Concentração de H+ --> [H+] = 0,5 mol/L

Concentração de SO4 -2 --> [SO4-2] = 0,25 mol/l

Acho que é isso... Valeu!