(PUCCAMP)Oxidação e Redução

por Shan 5/7/2018, 11:43 pm

No chamado ''processo ao cloreto'' para obtenção do pigmento branco TiO_2,amplamente utilizado em tintas,esse óxido,presente no minério rutilo(impuro)é convertido em TiCl₄ ,que por sua vez é transformado em TiO₂ puro por processo que envolve a reação:

TiCl₄+O₂------->TiO₂+2Cl₂

Nessa reação,os átomos que se oxidam e os que se reduzem são,respectivamente,os de:

A)cloro e oxigênio

B)titânio e cloro

C)oxigênio e cloro

D)cloro e titânio

E)titânio e oxigênio.

GABARITO:A

Fiquei em dúvida nessa questão,pois os que oxidam e os que reduzem não estão localizados nos reagentes??Eu tinha por um breve momento pensado na alternativa B,alguém pode me ajudar onde estou errando?

por justanightmare 6/7/2018, 12:39 am

Pra saber quem oxida e quem reduz é simples:

Oxidação = aumento no Nox
Redução = redução no Nox

$TiCl_{4}+O_2 \Rightarrow TiO_{2} + 2Cl_{2}$

Temos que analisar cada elemento tanto nos produtos quanto nos reagentes.

Nox Ti reagentes: x - 4 = 0
Nox Ti reagentes: x = 4

Nox Ti produtos: x - 4 = 0
Nox Ti produtos: x = 4

O Titânio não foi reduzido nem oxidado.

Nox Cl reagentes: -1, nox padrão do cloro (EXISTEM EXCEÇÕES PARA O NOX DO CLORO)

Nox Cl produtos: 0, já que é uma substância simples.

O Nox do cloro aumentou, logo ele sofreu oxidação

Nox O reagentes: 0 já que é uma substância simples.

Nox O produtos: -2 já que está ligado a outra substância. (EXISTEM EXCEÇÕES PARA O NOX DO OXIGÊNIO)

O Nox do O diminuiu, logo ele sofreu redução

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