Equilíbrio Químico

Em um recipiente fechado de volume 1 L, provido de um êmbolo que pode alterar esse volume, encontram-se em equilíbrio reacional 0,92 g de NO2 e 4,6 g de N2O4. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s), sabendo-se que o NO2 apresenta cor marrom avermelhada, o N2O4 é incolor e que a reação de equilíbrio é:

2NO2(g) <----> N2O4(g)

01) Na condição de equilíbrio descrita, Kc = 125 L/mol.
02) Mantendo-se a temperatura constante, a diminuição do volume do recipiente diminuirá a intensidade da cor marrom avermelhada da mistura de gases. 
04) O aumento do volume do recipiente deslocará o equilíbrio, aumentando a quantidade de NO2, mantendo-se a temperatura constante. 
08) Considerando-se que um aumento da temperatura do recipiente desloca o equilíbrio no sentido do aumento da quantidade de N2O4, mantendo-se o volume constante, pode-se afirmar que a reação é exotérmica nesse sentido.
16) Para essa reação, Kp = Kc/RT. 
Gab: 23

OBS: minha dúvida é apenas na 01. Meu valor chegou em 1,25MOL/L na 01, mas ali tá 125L/MOL
Obg deis de já.

Kc = [N2O4]/[NO2]²

Kc = (4,6/92) / (0,92/46)²

Kc = 125 L/mol

pra entender a unidade:

estamos multiplicando o seguinte: (mol/L)/(mol/L * mol/L)
simplificando isso a unidade final fica L/mol

qualquer dúvida fala

assim, errei por falta de atenção, valeu