íon espectador

Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:


I. KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq) 


II. FeCl3(aq) + SnCl2(aq) → FeCl2(aq) + SnCl4(aq) 


III. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)  


Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (l ) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água", “espécies químicas no estado sólido" e “espécies químicas no estado líquido". 


É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores 


a) a reação I: Ag+ e Cl


b) a reação II: Cl 


c) a reação III: H+ e OH 


d) a reação II: Fe3+ e Sn2+


e) a reação III: Ba2+ e SO4 2-


resposta: B

O íon espectador é aquele íon que existe na solução-produto tal como existia na solução-reagente.

I) Temos entre os reagentes os íons K+, Cl-, Ag+ e NO3-
Temos como produtos: AgCl(s) e os íons K+ NO3-
Espectadores: K+ e NO3-

II) Temos entre os reagentes: Fe3+, 3Cl-, Sn2+,2Cl-
Temos como produtos... os mesmos? não
Em primeiro lugar, a equação não está balanceada, mas não é necessário fazer isso para chegarmos na resolução da questão.
O íon Fe3+ agora é Fe2+ enquanto Sn2+ transformou-se no íon Sn4+. A ocorrência é portanto de uma reação REDOX, envolvendo os agentes Fe3+ e Sn2+. Portanto o Cl é aqui apenas um espectador.

entendi, obrigado!!