Ressonância do dióxido de enxofre (SO2)
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Ressonância do dióxido de enxofre (SO2)
Em relação ao híbrido de ressonância do dióxido de enxofre (SO2), pode-se afirmar que ele é:
a) Mais estável que as formas canônicas
b) Menos estável que as formas canônicas
c) Menos estável que a forma canônica apolar
d) Mais energético que as formas canônicas
e) Mais energético que a forma canônicas apolar
Gabarito:
Letra "a"
a) Mais estável que as formas canônicas
b) Menos estável que as formas canônicas
c) Menos estável que a forma canônica apolar
d) Mais energético que as formas canônicas
e) Mais energético que a forma canônicas apolar
Gabarito:
Letra "a"
Adam Zunoeta- Monitor
- Mensagens : 4223
Data de inscrição : 25/08/2010
Idade : 34
Localização : Cuiabá
Re: Ressonância do dióxido de enxofre (SO2)
Oi Adam!
Uma consequência importante da ressonância é que ela estabiliza a molécula pelo abaixamento da energia total. Esta estabilização torna o benzeno, por exemplo, menos reativo do que o esperado para uma molécula com três ligações duplas carbono-carbono. A ressonância provoca o abaixamento máximo da energia quando as estruturas que contribuem têm energias iguais, como no caso das estruturas de Kekulé do benzeno. Entretanto, em geral, uma molécula é uma fusão de todas as estruturas de Lewis razoáveis, incluindo as que têm energias diferentes. Nesses casos, as estruturas de menor energia contribuem mais fortemente para a estrutura final.
Concluindo, a ressonância é uma fusão de estruturas que têm o mesmo arranjo de átomos e arranjo de elétrons diferentes. Ela distribui o caráter de ligação múltipla sobre uma molécula e diminui sua energia.
Abraço!
Uma consequência importante da ressonância é que ela estabiliza a molécula pelo abaixamento da energia total. Esta estabilização torna o benzeno, por exemplo, menos reativo do que o esperado para uma molécula com três ligações duplas carbono-carbono. A ressonância provoca o abaixamento máximo da energia quando as estruturas que contribuem têm energias iguais, como no caso das estruturas de Kekulé do benzeno. Entretanto, em geral, uma molécula é uma fusão de todas as estruturas de Lewis razoáveis, incluindo as que têm energias diferentes. Nesses casos, as estruturas de menor energia contribuem mais fortemente para a estrutura final.
Concluindo, a ressonância é uma fusão de estruturas que têm o mesmo arranjo de átomos e arranjo de elétrons diferentes. Ela distribui o caráter de ligação múltipla sobre uma molécula e diminui sua energia.
Abraço!
Luís- Estrela Dourada
- Mensagens : 1177
Data de inscrição : 09/02/2011
Adam Zunoeta- Monitor
- Mensagens : 4223
Data de inscrição : 25/08/2010
Idade : 34
Localização : Cuiabá
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