Calcule a energia de ligação média H-O na molécula de água

PUC
Com base nos dados a seguir, calcule a energia de ligação média H-O na molécula de água:

H2(g) --->2H(g) ---->∆H=104,2 kcal/mol

O2(g) --->2O(g) ---->∆H=118,3 kcal/mol

(∆H°f H2O=-57,8 kcal/mol )

Gabarito:
110,58 kcal

Com base nos dados a seguir, calcule a energia de ligação média H-O na molécula de água:

H2(g) --->2H(g) ---->∆H=104,2 kcal/mol

O2(g) --->2O(g) ---->∆H=118,3 kcal/mol

(∆H°f H2O=-57,8 kcal/mol )

Gabarito:
110,58 kcal

H2 + 1/2O2 --> H2O ΔHfº=-57,8kcal
104,2 --(1/2)118,3 ---- -2x
[nesse caso, coloquei -2x pois o átomo de oxigenio da molécula de água realiza duas ligações, uma com cada hidrogenio (H-O-H), nos dando o resultado procurado, e o sinal negatívo pois absorveu energia]
ΔH=H1+H2
ΔH=-57,8=(104,2 + 59,15)-2x
2x=221,15
x=110,575 kcal

espero que seja isso e que te ajude.

Vlw hygorvv

Por que a variação de entalpia das duas primeiras reações indica a energia de ligação entre as moléculas?? :scratch: Eu achei que era a energia de formação e acabei fazendo 1ºLei de hess ,sem efeito. Há outros modos da questão cobrar a energia de ligação sem ser essa(por 'reações') ou citando no enunciado??

up

Milly, nao sei se entendi a sua duvida, mas é o seguinte: 

A equação H2(g) → 2H(g) ;∆H=104,2 kcal/mol nos diz que é necessario 104,2Kcal para quebrar um mol de ligações simpes H-H produzindo 2 mol de atomo de Hidrogenio, logo, a energia de ligação H-H=104,2Kcal. Da mesma forma, a equação O2(g) → 2O(g) ;∆H=118,3 kcal/mol nos diz que é necessario 118,3Kcal para quebrar 1 mol de ligações duplas O=O produzindo 2 mol de atomos de Oxigenio, logo, a energia de ligação O=O=118,3Kcal. Assim, a reação 2H2 + O2 → 2H2O ;∆H°f H2O=-57,8 kcal/mol temos que 2(104,2)+118,3-2(2x)=-116,5 → x=110,8 onde x é a energia de ligação H-O.

Muito obrigada pela atenção,mas minha dúvida é sobre o motivo da primeira reação representar a energia de ligação e não a energia de formação da reação.Não entendi muito bem o motivo,se é que tem um pra explicar né...