Álcool etílico

UFCE
Escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos.
Recentemente, a utilização do MTBE (metil tercbutil éter) como antidetonante da gasolina, na concentração 7% em massa de MTBE, em lugar do álcool etílico, tem causado polêmicas. Testes realizados em laboratórios indicam que o novo aditivo produz mais poluição. em forma de monóxido de carbono, do que o álcool etílico, além de ser mais caro. O MTBE é produzido pela seguinte reação:



Dados: Massas atômicas: (C=12u; O=16u; H=1u)

Justifique cada uma das alternativas

(01) Na concentração definida da mistura MTBE-gasolina, para cada 100g de gasolina têm-se 7g de MTBE.

(02) Observada a equação representativa da obtenção do MTBE, 16g de metanol ao reagir com 28g de isobuteno produzem 44g de MTBE.

(03) Na mistura MTBE-gasolina, podemos considerar o MTBE como soluto, por estar presente em menor quantidade.

(04) Sendo o MTBE e a gasolina miscíveis na concentração mencionada, a mistura é definida como solução.

(05) Na obtenção do MTBE, ao serem postos para reagir 100g de CH3OH com 100g de isobuteno, o reagente em excesso será o isobuteno.

Gabarito:

(01)--->Falso
(02)--->Verdadeiro
(03)--->Verdadeiro
(04)--->Verdadeiro
(05)--->Falso

Balanar, as afirmativas 4 e 5 são iguais.

Corrigido

Amanhã eu resolvo essa questão caso ninguém faça até lá. É muito longa, vou dormir agora. Valeu!! :pirat:

Essa questão não é tão longa como eu tinha pensado. Das 5 afirmativas, 3 são conceituais.

(01) Pelo que eu entendi a concentração 7% em massa é em relação à solução produzida de MTBE que vai ser acrescida em gasolina. A gasolina é uma mistura de vários compostos. Em relação à gasolina a concentração em massa de MTBE vai ser bem menor.

(02)

32 g de metanol -------- 44 g de isobuteno
16 g de metanol -------- X
X = 22 g de isobuteno

Se forem utilizados 16 g de metanol serão produzidos 22 g de isobuteno. Portanto, excesso de 6 g de isobuteno. O reagente limitante é o metanol.

32 g de metanol --------- 88 g de MTBE
16 g de metanol --------- Y
Y = 44 g de MTBE

(03) Sim, mas não quer dizer que a gasolina seja um composto. Não é mesma coisa que colocar sal em água, por exemplo, em que a água é uma substância. A gasolina não é uma substância, e sim uma mistura de diversas substâncias.

(04) Sim, solução = mistura homogênea. A partir do momento em que essa substância não mais solubilizar na gasolina, será uma mistura heterogênea.

(05)
32 g de metanol --------- 44 g de isobutenol
100 g de metanol -------- Z
Z = 137,5 g de isobuteno

Para cada 100 g de metanol utilizados, seriam necessários 137,5 g de isobuteno. Mas nós só temos 100 g desse composto. Portanto, o reagente em excesso é o metanol.

Note que esses conceitos de reagente em excesso dependem da quantidade de cada reagente a ser utilizada. Na (02), para aquelas quantidades, o isobuteno estava em excesso; nesse caso é o metanol.

Show de bola Luís

Não entendi a afirmativa (2). Como vc descobriu o excesso???

(02) Observada a equação representativa da obtenção do MTBE, 16g de metanol ao reagir com 28g de isobuteno produzem 44g de MTBE.

16g de metanol reage com 22g de isobuteno.

Excesso ---> 28g de isobuteno - 22g de isobuteno = 6g de isobuteno


"32 g de metanol -------- 44 g de isobuteno
16 g de metanol -------- X
X = 22 g de isobuteno

Se forem utilizados 16 g de metanol serão produzidos 22 g de isobuteno. Portanto, excesso de 6 g de isobuteno. O reagente limitante é o metanol.

32 g de metanol --------- 88 g de MTBE
16 g de metanol --------- Y
Y = 44 g de MTBE
"

Você contou errado cara. Isobutano = 56 g/ mol e metanol = 32 g/mol e a proporção estequiométrica está de 1 pra 1.. logo 56/2 = 28 gramas mesmo.

não está em excesso..

na 05 sim, está em excesso.. o metanol.

Na 01, o gabarito está errado.. Titulo de %m/m . no caso 7. = 7g de MTBE em 100g de solvente(gasolina) , logo a assertiva está correta.