Expansão de gás

por leilaap Ter 06 Jun 2017, 14:53

Uma amostra de gás ideal se expande a pressão e volume iniciais correspondentes a 32 atm e 1 litro, respectivamente, para um volume final de 4 litros. A temperatura inicial do gás era de 300 K. Quais serão a pressão e a temperatura finais desse gás e quanto trabalho ele realizará durante a expansão, se esta for

a) Isotérmica?
b) Adiabática e o gás monoatômico?
c) Adiabática e o gás diatômico?

por **Willian Honorio** Ter 06 Jun 2017, 22:04

À a e a b são aplicações diretas da Primeira Lei da Termodinâmica. A segunda é uma aplicação do Teorema da Equipartição da Energia de Maxwell:

$\Delta U=\frac{f}{2}.n.R.\Delta T$

Onde f é o grau de liberdade do gás num plano cartesiano XYZ, como é diatômico, f=5

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