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Mensagem por MariaEduardaMartins145872 Ter 23 maio 2017, 19:41

(UFMG) Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre II, de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada.
Com relação a essas observações, é correto afirmar que:
a) a oxidação do ferro metálico é mais fácil do que a do cobre metálico.
b) a solução ficou amarelada devido a presença de Cu2+.
c) a substituição de sulfato de cobre II pelo cloreto de cobre II não levaria as mesmas observações.
d) o cobre se depositou sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata.

Resp.: Alternativa A


Se o fio de ferro aumentou a massa, porque ele sobre oxidação?


Última edição por MariaEduardaMartins145872 em Ter 23 maio 2017, 22:08, editado 1 vez(es)

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Mensagem por Claudir Ter 23 maio 2017, 21:45

O fio de prata não está conectado ao de ferro. O que está ocorrendo é a oxidação do ferro pelo cobre e a redução dos íons Cu2+ em solução, que aderem à superfície do ferro.

A prata não é oxidada, pois é mais nobre que o cobre.


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