Momento Dipolar e Comprimento de Ligação

'' Nas moléculas a)  HCl ,  b)  HBr ,  c)  HI  os momentos de dipolo variam na ordem a > b > c ''. 


Como isso pode ser possível se o momento dipolar é diretamente proporcional ao comprimento da ligação ?! Meu raciocínio foi o contrário desta afirmação.

 O comprimento varia nesse sentido : HI > HBr > HCl, então o momento dipolar deve ser HCl < HBr < HI  <---> c > b > a, não é ?!

Sei pouco a respeito, mas a diferença de eletronegatividade segue a ordem a>b>c, sendo assim, a polaridade das moléculas segue a mesma ordem, pra mim faz total sentido.

Porque o comprimento de ligação é diretamente proporcional ao momento dipolar?

Há um tempo postei uma dúvida aqui no fórum, e foi isso que me responderam.

Tá aqui o link pra você dar uma olhada : https://pir2.forumeiros.com/t129066-momento-de-dipolo-eletrico

 Não diz nada sobre isso no Atkins. E pelo gráfico do livro o que se passa é que quanto maior a diferença de eletronegatividade maior o dipolo, sendo NaCl e CsCl os maiores valores de dipolo.

Então esse meu raciocínio está errado.

Agora que encontrei esse gráfico consegui entender melhor, na época em que postei a questão eu não tinha o livro.

Obrigado por reviver esse tópico, sanei minhas dúvidas.

De nada