Equilíbrio Heterogêneo

(PUC-SP) Berthollet, enquanto servia à expedição de Napoleão no Egito, observou que nas margens dos lagos salgados
havia, como resultado da evaporação da água da solução salina, a presença de carbonato de sódio no sedimento. Era
perfeitamente conhecido o fato de que em laboratório ocorria o processo espontâneo:
que tendia a se completar devido à precipitação de CaCO3. A explicação que surgiu para a ocorrência do processo inverso
foi a de que a inversão era causada:
a) pela presença de catalisadores, não conhecidos, no lago.
b) por variações na pressão barométrica nessa região.
c) pela pequena solubilidade do CaCl2 em água.
d) pelo grande excesso de NaCl no lago salgado.
e) pelas diminuições drásticas da temperatura durante a noite.

Gabarito:

Porque não poderia ser a letra E?

Responda porque seria a E.

Pensei que o sistema fosse endotérmico e a diminuição da temperatura o deslocaria para esquerda. Escolhi a E, porque sólido não desloca o equilíbrio.

Boa tarde pessoal, alguém poderia me explicar essa questão? Visto que só temos elementos sólidos, como pode haver deslocamento de equilíbrio?Obrigado!

Não se trata de um sólido deslocar o equilíbrio, mas sim de íons Na⁺ e Cl^- dissolvidos na água deslocarem o equilíbrio da reação.

Nada é dito sobre o ∆H da reação, portanto não podemos inferir que seja endo ou exotérmica.

Faz sentido, fiquei com a parte de "sedimento" na cabeça e nem imaginei a reação acontecendo na água, apesar do enunciado ter dado a dica "evaporação". Muito obrigado!

Eu acho que o processo inverso é causado pela precipitação do íon  comum sendo Na+ e Cl- presentes na água do mar, no caso solução. Por isso marquei a d