[Resolvido]Quantidade de Água

por **Adam Zunoeta** Sáb 16 Abr 2011, 12:17

FEI
Na neutralização total de 80g de hidróxido de sódio (NaOH) por 98g de ácido sulfúrico $\left (H_2SO_4 \right )$ a 25 °C, a quantidade de água obtida é igual a:
Dados:
Massas atômicas:
H=1u
O=16u
Na=23u
S=32u
[Resolvido]Quantidade de Água Eqn3

por velloso Sáb 16 Abr 2011, 21:53

E aí meu amigo, beleza?
Fiz assim, balanar:
$H_{2}SO_{4}+2NaOH ---->Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
......................|-------------------------------|
......................80g ..................................... 36g

16g----6,02.10²³moléculas
32-----x
x= $1,204.10^{24}$

a)A letra a não é porque na equação há dois mols de água formados.
b)Não é a letra b porque há 2 mols de moléculas, o que valida a alternativa posterior.
c)

d)Formaram-se 36 gramas de água.
e) A água a 25°C está no estado líquido.

acho que é isso, cara. Abraços.

por **Adam Zunoeta** Sáb 16 Abr 2011, 22:05

Oi velloso, não entendi bem essa parte:
[Resolvido]Quantidade de Água Semttulodn

O que seria exatamente esse 16g ?

por velloso Sáb 16 Abr 2011, 22:11

Eu procurei encontrar o número de moléculas na reação da seguinte maneira:
1mol de água--->16g de água.
então

1mol-----6,02.10²³ moléculas => 16g de água-------6,02.10²³ moléculas
deu pra sacar, balanar?
qualquer coisa avisa ae!

por **Adam Zunoeta** Sáb 16 Abr 2011, 22:18

1mol de água -----18g----6.10²³ moléculas de água
----------------->36g......x
$x=1,2.10^{24}$
Era isso que você queria dizer certo? (2 g do hidrogênio+16g do oxigênio)