Polarização

Enunciado:
A facilidade com que os hidrogênios ionizáveis saem de uma molécula está associada à polarização da ligação que ele faz. Quanto mais polarizada, mais facilmente a ligação é rompida e mais íons H+ existirão em solução. Partindo-se desse princípio, coloque os seguintes ácidos: HCl ; HClO4; HCN; HBr em ordem crescente de força, justificando sua resposta.

Gabarito:
HCN < HBr < HCl < HClO4
Considerando-se a polarização da ligação do hidrogênio com outro elemento, a ligação menos polarizada é a que ele faz com o carbono (0,4), seguida da ligação com o bromo (0,7), com o carbono (0,9) e, finalmente, com o oxigênio (1,4). Não esqueça que nos acidos oxigenados (salvo exceções), o hidrogênio encontra-se ligado ao oxigênio.

Alguém poderia me ajudar a entender isso? Como se encontra esses valores (0,4 0,7 etc)? E o que o gabarito quer dizer com essa última frase? Agradeço desde já. Boa noite.

Só você saber a ordem crescente de eletronegatividade.
Esses números citados na resposta provavelmente são as diferenças entre as eletronegatividades dos elementos em questão e a do hidrogênio.