Dúvida Fuvest 2017

Boa tarde, será que poderiam, por favor, me ajudar nessa questão?
Não consigo entender por que não posso considerar que a variação
de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, 
raciocínio que me leva a considerar a letra B) como correta
quando o gabarito é a alternativa A).
" Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem
reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos
 de hidrogênio HF e HCl, gasosos. Pode-se estimar a variação de 
entalpia dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. 
A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes 
e produtos dessas reações a 25°C e 1 atm.
Molécula:     H2    F2     Cl2     HF     HCl
Energia 
de ligação
(kJ/mol):    435   160    245    570    430

Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia
 (deltaH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente,
que, nas condições empregadas,

a) a formação de HF (g) é a reação que libera mais energia.
b) ambas as reações são endotérmicas
c) apenas a formação de HCl (g) é endotérmica
d) ambas as reações têm o mesmo valor de deltaH
e) apenas a formação de HCl(g) é exotérmica"

Agradeço desde já

Você deve estar errando na montagem do exercício, veja:

Reação 1:


∆H = Elig(R) – Elig(P)
∆H = +480 – 860
∆H = –180 kJ

Reação 2:


∆H = Elig(R) – Elig(P)
∆H = +595 – 1140
∆H = –545 kJ

Portanto, ambas são exotérmicas e a formação de HF(g) libera mais energia. Logo, alternativa A.