Energia de Ligação do H-F

por **Adam Zunoeta** Qua 30 Mar 2011, 18:37

UNICAMP
A Lei Periódica observada por Mendeleiev permitiu prever propriedades macroscópicas de elementos e de compostos desconhecidos. Mais tarde verificou-se que propriedades como comprimento e entalpia de ligações covalentes também são propriedades relacionadas com a periodicidade.
A seguir estão, parcialmente tabelados, os comprimentos e as energias de ligações das moléculas dos haletos de hidrogênio:
Energia de Ligação do H-F Semttulowct

Com base nos valores, estime as energias de ligação do H-F mostrando claramente como você percebeu.
Gabarito:
567kJ/mol

por Luís Qua 30 Mar 2011, 22:06

Balanar, você percebe pela tabela que à medida que aumentam os comprimentos de ligação, diminuem as entalpias. Isso ocorre devido ao aumento do volume dos átomos de halogênios, do flúor para o iodo. Átomos que tenham tamanhos semelhantes se ligam mais fortemente do que átomos que tenham uma grande diferença de tamanho. No caso do iodeto de hidrogênio, HI, por exemplo, o átomo de iodo é tão grande que o seu núcleo fica muito afastado do núcleo do hidrogênio.
Acho que o interessante nessa questão é só saber interpretar o porquê que isso ocorre e não decorar valores exatos. Eu procurei no meu livro e encontrei os seguintes valores de entalpia de ligação:
HF - 543 kJ/mol
HBr - 354 kJ/mol