Estequiometria - Famema 2016

O cobre metálico pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento de uma mistura de óxido de cobre (II) com carvão, de acordo com a reação representada por:

  2CuO(s) + C(s) ----> 2Cu(s) + CO2 (g)

- Com base na estequiometria dessa reação, calcule a massa máima de cobre que pode obtida pelo aquecimento prolongado de uma mistura contanto 10g de óxido de cobre (II) e 10g de um carvão com 60% em massa de carbono. Apresente cálculos.

2CuO(s)   +   C(s)   ---->   2Cu(s)   +   CO₂ (g)

2.79,5 g   +  12 g   ---->  2.63,5 g  +   44 g

159 g       +  12 g    ---->   127 g    +   44 g


São 10 g de CuO reagindo com 6 g de C (já que 60% dos 10 g de carvão são carbono).

Perceba que 12 g de C reagem com 159 g de CuO. Logo, 6 g reagiram com a metade, ou seja, 79,5 g.
Entretanto, só estão disponíveis 10 g de CuO. Assim, o óxido de cobre (II) é o reagente limitante da reação.

Desse modo, a reação irá acontecer até o consumo total desses 10 g de CuO.

Portanto, a proporção deve ser estabelecida entre as massas de CuO e Cu:

159 g de CuO ----> 127 g de Cu
10 g de CuO  ----> X g de Cu

X = 7,987 g de Cu

Acho que é isso. Confira o gabarito, por gentileza.

a) Indique qual dos produtos dessa reação é considerado uma substância simples e qual o tipo de ligação química existente entre os átomos que a formam.