Calculo de Solubilidade KPS

por guipenteado Seg 14 Nov 2016, 15:52

Dados KPS a 25 C:
KPS AgCl = 1,8.10^-18
KPS Ag2CrO4 = 1.10^-12
KPS Ag3Po4 = 2,7.10^-18

Para precipitar cátions Ag+ presentes em soluções é possível utilizar soluções contendo ânions como o Cl, Cro4 e Po4. Partindo-se de concentrações de ânion iguais a 0,01 mol.L , é possível classificar as soluções em função da sensibilidade aos íons Ag+ a 25 C. Nessas condições, considere que adições de volumes idênticos e muito pequenos de solução contendo cátions Ag+ são adicionados às três soluções simultaneamente. Pode-se afirmar que o precipitado que se formará primeiro e o precipitado que necessitará de uma maior concentração de Ag+ para se formar, serão, respectivamente:

(A) AgCl e Ag3PO4 - CORRETA
(B) AgCl e Ag2CrO4
(C) Ag3PO4 e AgCl.
(D) Ag2CrO4 e AgCl.
(E) Ag3PO4 e Ag2CrO4

por pedrim27 Qua 16 Nov 2016, 04:43

$\\K_{ps}^{AgCl}=[Ag^+][Cl^-] \\1,8\cdot10^{-18}=[Ag^+]10^{-2} \\\boxed{\,[Ag^+]_{AgCl}=1,8\cdot10^{-16}} \\ \\K_{ps}^{AgCrO_4}=[Ag^+]^2[CrO_4^-] \\1,1\cdot10^{-12}=[Ag^+]^210^{-2} \\\boxed{\,[Ag^+]_{AgCrO_4}=3,16\cdot10^{-6}} \\ \\K_{ps}^{Ag_3PO_4}=[Ag^+]^3[PO_4^-] \\2,7\cdot10^{-18}=[Ag^+]^310^{-2} \\\boxed{[Ag^+]_{Ag_3PO_4}=6,46\cdot10^{-6}} \\ \\ \\\boxed{\,[Ag^+]_{Ag_3PO_4}>[Ag^+]_{AgCrO_4}>[Ag^+]_{AgCl}}$

Uma concentração mínima precipita a primeira solução, logo, é a mais rápida(AgCl).
Ag3PO4 é a que precisa da maior concentração pra precipitar.

Letra A

por guipenteado Qua 16 Nov 2016, 08:55

Obrigado !!

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