ITA Eletrólise

Considere uma célula a combustível alcalina (hidrogênio-oxigênio) sobre a qual são feitas as seguintes afirmações:

I Sob condição de consumo de carga elétrica a voltagem efetiva de serviço desse dispositivo eletroquímico é menor que a força eletromotriz da célula 

II O combustível (hidrogênio gasoso)  é injetado no compartimento do ânodo e um fluxo de oxigênio gasoso alimenta o cátodo dessa célula eletroquímica 

III Sendo o potencial padrão dessa célula galvânica igual a 1,229 VEPH a variação de energia livre de Gibbs padrão da reação global do sistema redox atuante é igual a -237,2 kj/mol

Das afirmações acima estão correta apenas :

Gabarito: I,II,III

I. Verdadeira. As células galvânicas têm resistência interna (R). Em virtude disso, a voltagem
efetiva (U) se relaciona com a força eletromotriz (ε) por [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link], em que i é a corrente que
circula pelo elemento galvânico.
Portanto, [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link].

II. Verdadeira. As meias-reações em meio básico são:
Meia-reação de oxidação/anodo:
[Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link]

Meia-reação de redução/catodo:
[Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link]

III. Verdadeira. Sabe-se que [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link]. Para cada mol de [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link] consumido, há circulação de 2 mols de elétrons [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link].
Assim:
[Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link]