Volume de hidrogênio
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Volume de hidrogênio
por Adam Zunoeta Sáb 12 Fev 2011, 22:52
Qual volume de hidrogênio (H²), consumido nas CNTP, para produzir 3,400 g de amônia (NH³) segundo a equação dada abaixo?
N² + H² ---> NH³
dados: H=1 g/mol; N - 14gmol e V=22,4 L/mol
CNTP= condiçoes normais de temperatura e pressão
Não disponho de gabarito
N² + H² ---> NH³
dados: H=1 g/mol; N - 14gmol e V=22,4 L/mol
CNTP= condiçoes normais de temperatura e pressão
Não disponho de gabarito
Adam Zunoeta- Monitor
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Re: Volume de hidrogênio
por Luís Dom 13 Fev 2011, 00:30
Oi!
Primeiro vamos ajustar a equação, depois fazer as devidas relações:
N2 + 3H2 ---> 2NH3
São 3 mols de H2 (ou seja, 3 . 22,4 L = 67,2 L). E a massa molecular da amônia é 17 g/mol.
67,2 L -------- 2 . 17 g
X L ----------- 3,4 g
34 X = 228,48
==> X = 6,72 L de hidrogênio <===
Primeiro vamos ajustar a equação, depois fazer as devidas relações:
N2 + 3H2 ---> 2NH3
São 3 mols de H2 (ou seja, 3 . 22,4 L = 67,2 L). E a massa molecular da amônia é 17 g/mol.
67,2 L -------- 2 . 17 g
X L ----------- 3,4 g
34 X = 228,48
==> X = 6,72 L de hidrogênio <===
Luís- Estrela Dourada
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