vaporização um mol tolueno
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vaporização um mol tolueno
por NATHGOOL Dom 01 maio 2016, 10:07
O ponto de ebulição normal do tolueno é 111 °C, e
seu calor molar de vaporização é 33,5 kJ.mol-1. Calcule w, q, ∆H,
∆U, ∆G e ∆S para a vaporização de um mol de tolueno no seu
ponto de ebulição.
seu calor molar de vaporização é 33,5 kJ.mol-1. Calcule w, q, ∆H,
∆U, ∆G e ∆S para a vaporização de um mol de tolueno no seu
ponto de ebulição.
- resposta:
- w=-3,19 kJ.mol-1, q=33,5kJ.mol-1, ∆H=33,5kJ.mol-1, ∆U= 30,3kj.mol-1, ∆G=0, ∆S= 87,2Jk-1.mol-1
NATHGOOL- Jedi
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Re: vaporização um mol tolueno
por VitorMeurer Seg 02 maio 2016, 16:24
∆H = q = 33,5 kJ/mol (Enunciado)
∆S = q/T = 33,5/384 = 87,2 J/K·mol
∆H = ∆U + ∆n(gás)RT, na qual ∆n é igual a 1 mol, e R = 8,31 J/K·mol daí tem-se que: ∆U = ∆H - ∆n(gás)RT = 30,3 kJ/mol
W = ∆U - q = 30,3 - 33,5 = 3,2 kJ/mol
∆G = ∆H - T∆S = 33,5·10³ - 33500 = 0 kJ/mol
∆S = q/T = 33,5/384 = 87,2 J/K·mol
∆H = ∆U + ∆n(gás)RT, na qual ∆n é igual a 1 mol, e R = 8,31 J/K·mol daí tem-se que: ∆U = ∆H - ∆n(gás)RT = 30,3 kJ/mol
W = ∆U - q = 30,3 - 33,5 = 3,2 kJ/mol
∆G = ∆H - T∆S = 33,5·10³ - 33500 = 0 kJ/mol
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