Qual o significado do PV em Entalpia

por BatataDoFuturo Qui 28 Abr 2016, 22:14

Sabemos que o H = U + PV

Mas alguém poderia me explicar ao certo, quimicamente falando, qual o significado desse PV?

Obs: Podemos afirmar que H = q sempre pois U = q + w. E esse w= -PV
Logo H = q?

Acredito que estou com um problema conceitual, se pudessem deixar claro a diferença entra entalpia e energia interna isso me ajudaria muito!!!

Obrigado desde já!

por Marcelo F Qui 28 Abr 2016, 22:25

Isso dai depende muito do que você está falando. Essas equações são usadas em nível superior né, então a forma real delas é

dH = dU +d(PV)

Sabe-se que dPV é igual a PdV + VdP

Então:

dH = dU + PdV + VdP

Agora sim faz algum sentido pensar nisso. Porque quando estudamos um dado fenômeno em volume constante o termo PdV se anula. Quando estudamos a pressão constante o termo VdP se anula. Sendo assim prova-se uma das leis da termodinâmica.

São conceitos de físico-química de graduação, sem conhecimentos de calculo integral e diferencial I você não vai compreender nada sobre isso.

por BatataDoFuturo Qui 28 Abr 2016, 23:42

E a definição do dU
Tenho conceitos de cálculo de forma qualitativa, consigo compreender a matéria. Poderia me explicar?

por Marcelo F Qui 28 Abr 2016, 23:47

Estaríamos caminhando para o mesmo lado que você inicialmente propos se a pressão e o volume forem contantes, ou seja, quando um sistema recebe energia e não varia em termos de pressão e volume toda a energia é convertida a energia interna ou vice-versa.

Perceba que com o conceito matemático aplicado da maneira correta foi possível interpretar corretamente a equação.

dH = dU + PdV + VdP

Se a pressão e o volume são ctes:

dH = dU