(UFPB) Estequiometria

Em uma reportagem do programa “Globo Rural”, foi divulgada a aplicação da casca dos grãos de café como adubo na cafeicultura. Como uma fonte importante de potássio, o seu aproveitamento, além de ecologicamente correto, pois propicia um produto mais saudável, também contribui para uma redução nos custos de produção. Apesar do uso crescente de materiais naturais na adubação de diferentes culturas agrícolas, ainda são largamente usados produtos sintéticos como fontes de fósforo, nitrogênio, potássio e outros nutrientes. O (NH4)3PO4 e o KNO3 são dois exemplos deste tipo de compostos. Em relação ao composto fosfato de amônio, é correto afirmar que:

Dados: massas atômicas H=1, N=14, O=16, P=31; constante de Avogadro=6.10²³ partículas/mol.

A) Apresenta uma massa molar de 101 g/mol.
B) Existe 0,4 mol de (NH₄)₃PO₄ em 37,25 g desse sal.
C) Há 294 g de N em 1,043 kg de (NH₄)₃PO₄.
D) Existem quatro mols de átomos de hidrogênio em 6.10²³ fórmulas desse composto.
E) Existem 2,4.10²³ átomos de oxigênio em um mol de fórmulas desse sal.

- Como eu faço as letras D e E?
- Nesse contexto, "fórmula" = (NH₄)₃PO₄?

Em 6.10²³ fórmulas, teremos quantos mols de fórmula? Apenas 1.
1 mol de (NH4)3PO4. 1 mol dessa "fórmula"

D) Temos 4.3 = 12 mols de átomos em 1 mol desse composto
E) Um mol de fórmulas tem 6.10²³ fórmulas. Cada fórmula tem 4 átomos. Logo, teremos 4.6.10²³ átomos de O. 24.10²³.

Obrigada!