Oxirredução

Recentemente foi lançado no mercado um tira manchas, cujo componente ativo é Na2 CO3 ⋅ 3 H2 O2 . Este ao se dissolver em água, libera peróxido de hidrogênio, que atua sobre as manchas. 

a) Na dissolução desse tira-manchas em água, forma-se uma solução ácida, básica ou neutra? Justifique por meio das equações químicas balanceadas. 

b) A solução aquosa desse tira-manchas (incolor) descora rapidamente uma solução aquosa de iodo (marrom). Com base nos potenciais-padrão de redução indicados, escreva a equação química que representa essa transformação. 

c) No experimento descrito no item b, o peróxido de hidrogênio atua como oxidante ou como redutor? Justifique. 

 Semi-reação de redução - E0 redução / volt 
 H2O2(aq) + 2 H+ (aq) + 2 e– -><- 2 H2 O(l) - 1,77 
 I2(s) + 2 e– -><- 2 I– (aq) 0,54 
 O2(g) + 2 H2 O(l) + 2 e– -><- H2O2(aq) + 2 OH– (aq) – 0,15

Minha pergunta é com relação à letra B: como sei quem oxida e quem reduz, e como saber quais equações usar? 
Porque analisando o modo com que a pergunta foi feita, dizendo que descora uma solução aquosa de iodo, logo pensei que a reação que eu deveria colocar era: 2I(aq) -> I2 (sol) + 2 e- (pelo fato de ser uma solução aquosa)
Porém, no gabarito, soma-se as equações H2O2 + 2(OH)- -> 2 H2O + O2 + 2e- e I2 + 2e- -> 2I- resultando em H2O2 + 2 (OH)- + I2(sol) -> 2 H2O + O2 + 2I-(aq)
O que há de errado no meu raciocínio?

A parada q vc fez foi a oxidação. Perceba que, quando vc for oxidar, a ddp ficará negativa. Mas tem que ficar positiva para a reação ser espontânea. Ou seja: terá que reduzir

Gustavoadp e aquela reação com o Oxigênio?