ITA - Oxirredução

por ElForastieri 24/1/2022, 2:44 pm

A seguinte reação não-balanceada e incompleta ocorre em meio ácido:

[latex] (Cr_{2}O_{7})^{2-} + (C_{2}O_{4})^{2-}\rightarrow Cr^{3+} + CO_{2} [/latex]

A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a

a) 11 b) 22 c) 33 d) 44 e) 55

Não entendi como completo a reação, se puderem dá uma força
GAB: C

por Carlos Augusto Parente 24/1/2022, 9:39 pm

Fala cara, beleza? Vou tentar fazer de uma forma simplificada. Mas é importante que você estude: Balanceamento de equações de oxirredução.

Nesse caso, se trata de uma equação que possui carga. Logo, devemos deixar em equilíbrio tanto a quantidade de átomos, quanto a quantidade de cargas. De maneira geral, se a carga total for zero de um lado, ela tem que ser zero de outro.

O que deixa essa questão um pouco mais difícil é que o camarada diz que o meio é ácido. Logo, além dos reagentes inclusos no enunciado, devemos levar em consideração que esse meio tem Hidrogênio. E, consequentemente, teremos um meio aquoso (teremos água no produto).

Logo, da reação temos que:

$ITA - Oxirredução Png$

O Cr tem um NOX de +6 variando para +3. Concorda?

Isso porque o Cr2O7 tem carga -2. Então, temos 7 oxigênios (totalizando -14) e 2 cromos (totalizando +12). Carga final fica -2.

O Carbono tem um NOX de + 3 variando para +4. Concorda?

Isso porque o C2O4 tem carga -2. Então temos 4 oxigênios (totalizando - Cool

e 2 carbonos (totalizando +6).

Pelo balanceamento de uma reação de oxirredução, temos que:

Variação do NOX do cromo: 6+ --> +3 = 3. Devemos multiplicar esse valor pelo número de átomos de cromo que foram reduzidos na equação (Cr2O7). Logo, 3X2 = 6.

Variação do NOX do Carbono: 3+ --> 4+ = 1. Devemos multiplicar esse valor pelo número de átomos de cromo que foram oxidados na equação (C2O4). Logo, 1x2 = 2.

Daí, cruzamos os valores achados, ou seja, a variação do carbono é o coeficiente do cromo e a variação do cromo é o coeficiente do carbono. Como temos 2 e 6, podemos simplificar e usar 1 e 3.

(Cr2O7)2– + 3(C2O4)2– → 6CO2 + 2Cr3+

Perceba que ainda não está balanceada, pois as cargas não estão iguais nos produtos e nos reagentes. Além disso, temos mais oxigênio de um lado do que de outro.

Por isso... Vamos lembrar do MEIO ÁCIDO!

(Cr2O7)2– + 3(C2O4)2– + 14H+ → 6CO2 + 2Cr3+ + 7H2O

Coloquei o Hidrogênio do meio ácido nos reagentes e água nos produtos, igualando os átomos. Por fim, você deve calcular se as cargas finais também estão em equilíbrio e balanceadas.

Essa é uma questão difícil e diria que é até complicado explicar por aqui. Espero ter ajudado. Se você ou mais algum colega tiver algo a acrescentar ou corrigir, ficarei feliz.

Obs: Estude balanceamento de equações por oxirredução e balanceamento de cargas. Esse tema é muito comum nas provas específicas e se torna bem simples depois que você pega o ''bizu'' das questões.

Abraço e bons estudos!