Exclusão de Pauli

Considere as seguintes configurações eletrônicas, que podem ser de estado fundamental ou excitado: 
• 1s2 2s2 2p1 
• 1s2 2s3 2p0 
• 1s2 2s1 2p3 
• 1s3 2s1 
• 1s2 2s1 2p7 
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 

De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, o número de configurações impossíveis, dentre as representadas, é: 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 5 

Quais são e por quê?

Primeiro saiba que:
O subnível s comporta no máximo 2 elétrons em cada orbital
O subnível P comporta no máximo 6 elétrons em cada orbital
O subnível D comporta no máximo 10 elétrons por orbital e o subnível f comporta no máximo 14 elétrons por orbital.
E que cada orbital comporta no máximo dois elétrons. 

Em vista disso, veja que as configurações eletrônicas 2, 4 e 5, são impossíveis segundo o princípio de exclusão de pauli. 
2) 1s² 2s³ 2p0 (impossível, o subnível s comporta no máximo 2 elétrons)
4) 1s³ 2s1 (mesmo caso de cima)
5) 1s² 2s¹ 2p7 (impossível, o subnível p comporta no máximo 6 elétrons.

Assim, existe  três configurações impossíveis segundo Pauli. 

Obs: numerei as configurações de 1 a 6, de cima para baixo. 

Mas a 3) está certa?

A 3 ocorre num estado excitado. Em camadas (3d por exemplo, ou 2p) normalmente chamamos de hibridização, sendo necesário para isso outro elemento.
Em casos sozinhos, podemos dizer que o eletron está excitado.