estequiometria
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por ina Seg 29 Fev 2016, 17:22
O cloro é utilizado na industria têxtil para braqueamento de tecidos. O excesso de cloro é destruido por sua reação com tiossulfato de sodio, Na2S2O3, como seguinte:
Na2S2O3(aq)+ 4Cl2(g)+ 5H2O ---> 2NaHSO4(aq)+ 8HCL(aq)
a) Quantos mols de Na2S2O3 , são necessarios para reagir com 0,12 mol de CL2?
b) quantos mols de HCL podem formar a partir de 0,12 mol de CL2?
c) quantos mols de H2O são necessarios para a reação de 0,12 mol de CL2?
d) Quandos mols de H2O reagem, se é formado 0,24 mol de HCL?
Na2S2O3(aq)+ 4Cl2(g)+ 5H2O ---> 2NaHSO4(aq)+ 8HCL(aq)
a) Quantos mols de Na2S2O3 , são necessarios para reagir com 0,12 mol de CL2?
b) quantos mols de HCL podem formar a partir de 0,12 mol de CL2?
c) quantos mols de H2O são necessarios para a reação de 0,12 mol de CL2?
d) Quandos mols de H2O reagem, se é formado 0,24 mol de HCL?
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